Тя е известна като атомна маса на масата, която има атом, докато тя остава в покой . С други думи, може да се каже, че атомната маса е тази, която възниква от общата маса на протоните и неутроните, принадлежащи на един атом в състояние на покой . В рамките на международната система единицата, която позволява да се изчисли и отрази, е обединената атомна маса .

Трябва да се отбележи, че атомните маси обикновено се определят и като атомно тегло . Това обаче не е напълно вярно, защото масата представлява свойство на тялото и теглото варира в зависимост от тежестта.

В този случай трябва да се позовем на произхода му в науката. По-конкретно за учените, които залагат на цитираното, да изчислят и да работят с нея с ясната цел да се проведе неоспорима серия от изследвания и ползи в полза на аванса.

По този начин можем да подчертаем, че сред първите герои, които говорят за атомното тегло и който изчислява същото, е английският химик Джон Далтън. Това е известно и е влязло в историята, защото е разработило теория в този смисъл, която се основава на пет основни точки.

По-специално, стълбовете на мисълта му са следните: елементите са съставени от атоми, атомите, принадлежащи към един елемент, са едни и същи или споменатите атоми са различни от тези на всеки друг елемент и се отличават с атомното си тегло.

Към тези две ясни наблюдения са добавени още две: обединението на атоми от различни елементи поражда химически съединения и споменатите атоми не могат да бъдат създадени, нито да разрушат или да разделят в какъв химически процес.

В допълнение към Джон Далтън не можем да пренебрегнем фигурата на друг важен учен по въпроса за атомната маса. Имаме предвид Jöns Jakob Berzelius, шведски химик, който, заедно с предишния учен и някои други, се счита за баща на съвременната химия. Полимер, катализа или изомер са някои от концепциите, които той въвежда и въвежда в тази наука.

За атомната маса на елементите на химичния тип трябва да се каже, че може да се изчисли от среднопретеглената маса на различните изотопи, принадлежащи към всеки елемент, като се има предвид относителното изобилие на същите. Това помага да се обясни липсата на съответствие между атомната маса в умас (атомна единица маса) на веществото и броя на нуклоните, съдържащи се в ядрото на най-разпространения му изотоп.

Експертите обаче казват, че атомната маса на изотопа винаги съвпада, грубо, с масата на нейните нуклони. Разликата се дължи на факта, че елементите не са съставени от един изотоп, а от комбинация, в която присъства изобилие за всеки от елементите, докато при измерване на масата на специфичен изотоп изобилието не се разглежда.

Във всеки случай, поради дефекта на масата (който е резултат от изчисляването на разликата между два фактора: масата, измерена експериментално и масата, отразена от неговото масово число А), атомната маса на изотопите не е еквивалентна на общата сума на масите на така наречените нуклони.