Понятието алотропия се използва в областта на химията, за да нарече свойството, че някои химически елементи трябва да се появяват с различни характеристики от гледна точка на физиката или с различни молекулярни структури . Молекула, която се състои от един елемент и има различни структури, се нарича алотропна . В етимологията си откриваме, че тя е съставена от другите понятия, въртящи се наоколо и наставка, която показва „качество“.

Важно е да се отбележи, че алотропните свойства се извършват в елементи с еквивалентен състав, но различни аспекти, ако са в твърдо състояние . С други думи, състоянието на агрегиране на веществото трябва да бъде същото за свойствата да се появят.

Разнообразието от свойства е свързано с начина, по който атомите са подредени в пространството. Тази особеност означава, че един и същ химичен елемент може да има няколко конформации. Фосфорът например може да изглежда като бял фосфор или като червен фосфор . В подобен смисъл въглеродът, според различни фактори, е представен като диамант или графит .

Алотропия също присъства в кислорода . О2 ( околният кислород ), който е в атмосферата, може да се вдишва от живите същества и прави възможно изгарянето. O3 ( озон ), от друга страна, е токсичен и абсорбира ултравиолетовото лъчение. Както виждате, кислородът е химичен елемент, който има алотропия.

Алотропията може да се види и в сярата . Можем да намерим структури като пластмасова сяра, алфа сяра, моноклинна сяра и разтопена сяра, наред с другите алотропи на същия елемент .

Трябва да се отбележи, че в случая на сяра става дума за различни кристални форми, със структурни единици, които са опаковани по различен начин. Ето защо има експерти, които говорят за полиморфизъм, а не за алотропия. За да се избегнат потенциални обърквания между двете концепции, се препоръчва да се разбере аллотропията като няколко форми на един и същ елемент с различни молекулни единици. В въглеродните и други елементи, какви промени са химичните връзки, които атомите създават.

Продължавайки с полиморфизма, сярата е в състояние да произвежда моноклинни кристали с интензивен жълт оттенък (в този случай формата му прилича, на всеки край, острието на длето, ръчен режещ инструмент, който се използва за оформяне или дървообработване) или кехлибарено-ромбични кристали (формата на тези кристали може да се определи като форма на паралелепипед, геометрично тяло, съставено от шест паралелограма, от които само противоположностите са успоредни и равни).

Въпреки че човешкото същество познава сярата от древни времена, което ни води до праистория, едва в края на 20-ти век той напълно разбира алотропията, която този елемент притежава. В природата най-често срещаният от тях е цикълът на октазуфрите, който, ако не достигне температура от 95 ° С, образува кристали с относителна дебелина, докато над него получените кристали са ациклични (т.е. имат аспект или форма на иглата).

Първият синтез на алотропна сяра, от друга страна, е извършен през 1891 г. с такъв, който има пръстени с размер, различен от осем. Това е цикълът на хексазуре, вторият от всички реални алотропи на този елемент, който трябва да бъде открит.

Границите на пръстенните измервания на алотропите на сярата, които досега е било възможно да се синтезират, са 6 и 20, въпреки че науката оценява, че някои имат пръстени, които са над тази последна стойност . От всички тях, този, който е показал по-голяма стабилност, отвъд цикъла на октазуфрите, е цикълът на додеказуфра (размерът му е 12).