Реакцията е ефектът от определено действие. Химията, от друга страна, е името, което получава науката, ориентирана към анализа на състава, свойствата и промените в материята.

Имайки предвид тези концепции, можем да продължим напред с определението за химична реакция . Това понятие се отнася до измененията, които за различни фактори могат да изпитат някои вещества. Една химическа реакция, следователно, кара дадено вещество да придобие различни свойства, с промени в неговите връзки и структура .

Накратко, химическата реакция може да бъде разбрана като процес, който води до превръщане на веществото (наречено реагент ) в друго с различни свойства. Това второ вещество е известно като продукт .

Химическата реакция включва изчезването на определени свойства и появата на други . Връзките, които съществуват между атомите на реагентите, са разбити, което води до атомна реорганизация и образуването на нови връзки. Ето защо веществото в резултат на химическата реакция има различни характеристики в сравнение с първоначалното вещество.

Реакциите се развиват по различен начин в зависимост от това дали е органична химия или неорганична химия . От друга страна, е възможно да се диференцира между ендотермична химична реакция (която включва поглъщане на енергия в рамките на реакцията) и екзотермичната химична реакция (в този случай, енергията се освобождава).

Важно е да се отбележи, че при всички химични реакции масата се запазва (масата на продуктите е равна на масата на реагентите), тъй като атомите се реорганизират, но не се елиминират или се създават нови.

Една от концепциите, свързани с химичната реакция, е скоростта на реакцията, която се разбира като количество вещество, което преминава през трансформация в определена реакция за всяка единица време и обем. За да се цитират два противоположни примера, бутанът може да се трансформира в огън чрез горене, което отнема по-малко от секунда, докато окисляването на желязото може да отнеме няколко години. Има някои фактори, които пряко влияят на скоростта на реакцията, като например:

* концентрация : според теорията на сблъсъците (качественото обяснение на начина, по който протичат химичните реакции и причината, поради която скоростта се различава във всеки отделен случай) се описва със закона за скоростта (изразът за чрез което е възможно да се извърши изчисляването на скоростта на реакцията и да се свърже с концентрациите на реагентите), колкото е по-висока концентрацията, толкова по-висока е скоростта на реакцията . Тъй като концентрацията на веществата, които участват в химическата реакция, нараства, честотата на сблъсъка (ако реагиращите частици не се сблъскат, не може да има реакция);

* налягане : тъй като увеличаването на налягането е същото като увеличаването на концентрацията на газ, това може да доведе до по-бързото протичане на газова реакция. В случаите на реакция в кондензирана фаза, въздействието на налягането е само значително, когато стойността му е много висока;

* природата на реакцията : накратко, някои химични реакции отнемат по-малко от другите по своята същност;

* ред : степента, в която налягането или концентрацията влияят на скоростта, зависи от реда на химичната реакция;

* температура : обикновено, когато се провежда реакция, по-високата температура се отразява в по-висока енергия в системата, което също увеличава скоростта. Обяснението на това явление е, че заедно с температурата се увеличава броят на частиците в сблъсък с енергията, необходима за успешна химическа реакция .