Солите, в контекста на химията, са съединения, които се получават, когато в дадена киселина техните водородни атоми се заменят с основни радикали. Според неговите характеристики е възможно да се говори за различни видове соли, като киселинни соли и бинарни соли .

В случая на халогенидни соли, то е съединение, образувано чрез взаимодействие на хидроксид с хидразид . Тази реакция, която се характеризира като неутрализация, включва появата на вода със солта, замествайки водорода на хидразида с метал .

В допълнение към горното за халоидовите соли, заслужава да се знае друга интересна информация за тях, като тези:
- По правило те са без мирис. Има обаче някои изключения, като амонячни соли.
- Оказва се, че са твърди кристали с бял и безцветен цвят или с поразителни цветове.
- Вкусът ви е стабилен.
- Те имат особеността, че когато се разтварят във вода, те стават много добри проводници на електричество.

Формулировката на халоидните стаи изисква на първо място да се напише металния символ, последван от неметалния символ. Освен това трябва да се обменят окислителните числа .

Пример за халогенидна сол е натриев хлорид, който не е нито повече, нито по-малко от популярната готварска сол . Образуването на готварска сол се получава от реакцията между натриев хидроксид и солна киселина . Тази реакция води до натриев хлорид плюс H2O (вода).

Въпреки че гореспоменатата сол е може би най-известната или разпознаваема халоидна сол за всички, има и други, които са еднакво важни, както биха били:
- Натриевият карбонат се използва в много различни области и с различни функции. Така не само, че е включена в така наречената сода каустик, но се използва и в производството на хартия и при производството на сапуни.
- Калиев хлорат, от друга страна, обикновено е много важен елемент в сектора на създаването на пиротехника, при изработването на кибрити, както и в изпълнението на множество експлозиви. Но не само това. Освен това изглежда, че в някои случаи се използва и в производството на пасти за зъби.
- Калиевият хлорид също е значителен като халогенидна сол и по-специално е в центъра на създаването на торове.

Както при всички соли, има различни начини за назоваване на халоидните соли. Традиционната номенклатура добавя суфикса -uro към неметалния, а след това споменава метала с ico или при необходимост носи терминали. Например: живачен бромид .

В номенклатурата на запасите се посочва, че неметалът се споменава с наставката -uro и че металът е последван от неговия окислителен номер, записан в скоби: магнезиев хлорид (I) .

Накрая, систематичната номенклатура използва префикси, за да посочи количеството налични атоми : железен трихлорид .