Редокс реакциите, опростено наименование на реакциите на редукция-окисление, са тези реакции от химически тип, които водят до прехвърляне на електрони между реагентите, променяйки състоянието на окисление . По този начин елемент освобождава електрони, които друг елемент приема.

Този елемент, който допринася за електроните, получава наименованието на редуциращия агент . Това е елементът, който се окислява в рамките на окислително-редукционната реакция. Елементът, който приема електроните, от друга страна, се нарича окислител . Този агент се редуцира, тъй като намалява своето окислително състояние.

Редокс реакциите са процеси, които водят до модифициране на окислителното състояние на съединенията. Намалението включва улавяне на електрони и намаляване на състоянието на окисление, докато окисляването е точно обратното (елементът доставя електрони и увеличава степента на окисление). Важно е да се отбележи, че и двата процеса се развиват заедно: когато елементът дава електрони и окислява, има друг, който ги получава и редуцира.

В допълнение към всичко гореизложено е важно да знаем и други важни аспекти, свързани с окислително-редукционните реакции, сред които се открояват следните:
В тези процеси трябва да се подчертае, че и окисляването и редукцията се произвеждат по абсолютно едновременен начин. Въпреки това, въпреки това трябва да имаме предвид, че уравнението е балансирано, защото отнема акт на присъствие, който се нарича полуреакция.
- Полу-реакциите могат да бъдат както окисление, така и редукция. В първия протагонизъм се получава от веществото, което ще окислява, и от вторите, които вече са окислени.
-Окисляващата полу-реакция е известна също като СРО
- Редукционната полуреакция също се нарича SRR
- Трябва да имаме предвид, че балансът между тези полу-реакции може да се постигне по два различни начина. Първото би било да се съпоставят онези, които са централните атоми, а второто, да се добавят водни молекули, в равен брой на останалите съществуващи оксигени.
- Редоксичните реакции могат да се провеждат както в кисела среда, така и в основна среда.
Примери за окислително-редукционни реакции са получаването на метали от минералите, реакцията, която се извършва както в някои батерии, така и в акумулаторите, изгарянето на въглеводороди ... Но това е и пример за това дишане, което се извършва всеки.

Броят на електроните е известен като броя на електроните, които по време на образуването на връзка, атомът печели или губи. В реакцията на редукция окислителното число пада (елементът добавя електрони), докато в окислителната реакция той се увеличава (елементът се отказва от електрони).

Управлението на окислително-редукционните реакции е много подходящо в различни индустриални зони. Чрез тези промени в съединенията е възможно да се вземат мерки за свеждане до минимум на корозията на даден елемент или за получаване на определени продукти от редукцията на минерала.