Алкалното прилагателно се използва, за да се определи какво е алкално . Алкали, от друга страна, е метален тип хидроксид, който действа като силна основа и има голяма разтворимост, когато е във вода.

Движейки се малко по-нататък с дефиницията, трябва да имаме предвид, че хидроксидът е съединение, което се образува от обединението на ОН- аниона с радикал или химичен елемент .

Следователно алкали са съставени от хидроксиди, известни като алкали. Има шест елемента: франций, цезий, рубидий, калий, натрий и литий . Тези алкали могат да бъдат идентифицирани в периодичната таблица в група 1А .

Всеки алкал има един единствен електрон във външния си енергиен слой. Поради ниската енергия на йонизация и намаления афинитет на електрони, алкалите са склонни да губят този електрон, образувайки монопозитивен йон .

В природата алкалите не могат да се намерят като свободни елементи, но винаги се появяват заедно.

Сред свойствата на алкалите можем да подчертаем следното:

* ефективно провеждане на електричество и топлина;

* когато са в контакт с кислород и вода, те реагират незабавно;

* образуват хидроксиди, когато реагират с вода ;

- сребристият цвят и яркостта на метал могат да се видят, когато се стопят или отрязват;

* това са метали с ниска плътност;

* цветът му е бяло-сребрист;

* техните точки на топене са ниски и намаляват, докато слизаме в групата;

* са меки метали;

* От химическа гледна точка те са най-реактивните метали. Поради тази причина те не се срещат в природата в свободно състояние, но обикновено се появяват като соли.

Когато наблюдаваме периодичната таблица, забелязваме, че първият елемент е водород, който представяме с буквата H. Той е един от най-редките в списъка, защото има само един електрон във всичките му слоеве. Точно, не е лесно да се присвои този елемент на група, тъй като от една страна той притежава всички свойства, които характеризират алкалните метали, като факта, че той има допълнителен електрон, но също така и халогени, поради липсата на достатъчно на електрони да представят конфигурацията на благороден газ.

Литият, от друга страна, е третият елемент и сам по себе си алкален метал с окислително число +1 . В неговата кора има три електрона; в първия си слой, с два, а във втория с един. Открит е в началото на 19-ти век и е най-лекият твърд метал в света . Неговата точка на топене е ниска, тя е мека и, като добър алкален метал, тя е много реактивна. В момента литийът изобилства в нашата планета и някои от неговите свойства го правят по-сходен с групата на алкалоземните метали, сред които са магнезий, калций и берилий.

По отношение на натрия, можем да кажем, че атомният му номер е 11, количеството електрони, които се разпределят в неговата кора. Пропорционално на другите алкални метали, той е четвъртият най-разпространен на Земята и се среща особено в морската сол. Когато е изложен на повече от 40 ° C, той изгаря.

Нарича се алкална батерия с такава, която използва калиев хидроксид по електролитен начин, генерирайки химическа реакция между манганов диоксид и цинк, която позволява да се получи енергия . Солените батерии, от друга страна, се обръщат към цинков хлорид или амониев хлорид като електролит, въпреки че всички осигуряват същото номинално напрежение.