Прилагателното ковалентно се използва в областта на химията, за да се определи връзката, която се генерира между атоми, които имат споделени двойки електрони . Той също така се квалифицира като ковалентен към този, който има поне една ковалентна връзка.

Важно е да се помни, че частиците, които са електрически заредени и са съставени от молекула или атом, който не е неутрален, се наричат йони . Ионите, според правилото на октета, които изявяват американския Гилбърт Нютон Луис през 1916 г., имат тенденцията да използват осем електрона, за да завършат последните енергийни нива и по този начин да постигнат стабилност в тяхната конфигурация.

Атомите, за да спазват правилото на октета, могат да се обръщат към различни видове химически връзки, които да се присъединят. Сред тях се появява ковалентната връзка, която включва споделянето на електрони в последното ниво . Този тип връзка изисква разликата в електронегативността, която се записва между атомите е по-малка от 1.7 .

Ковалентните връзки се развиват между атомите на различни неметални елементи и между атомите, които принадлежат към един и същ неметален елемент. Атомите, ковалентно свързани, споделят електронните си двойки в молекулярната орбитала .

Тези атоми могат да споделят между една и три двойки електрони в ковалентна връзка: следователно, връзките могат да бъдат единични, двойни или тройни в зависимост от случая. Ако връзката е произведена между идентични атоми, които имат разлика в електронегативността по-малка от 0.4, се получава неполярна ковалентна връзка . От друга страна, ако връзката е развита от атоми на различни елементи, които имат разлика в електронегативността по-голяма от 0.4, това е полярна ковалентна връзка .

Според химичното вещество G. William Daub и S. Seese, при всяко ковалентно вещество (като например водородна молекула) се оценяват следните четири аспекта:

* Ако те се наблюдават индивидуално, т.е. извън комбинация, атомите имат много различни свойства от тези, проявявани от молекулите. Поради тази причина, когато пишем химическата формула на водорода, например, трябва да поставим две като индекс на Н, тъй като той е двуатомна молекула (тази, която се формира от два атома, независимо дали е един и същ химичен елемент ). ;

* двата електрона се привличат от двете положителни ядра, нещо, което се случва с целта да се произведе по-стабилна молекула от тази, в която атомите са разделени. Това води до генериране на ковалентна връзка. Тъй като привличането, към което ядрото подлага електроните е в състояние да отмени отблъскването между тях, има голяма вероятност да се намерят електрони между двете ядра;

* Разстоянието между ядрата трябва да позволи на 1s орбиталите да имат максимално припокриване. Например, тази стойност във водородната молекула е около 0.74 ангстрема. Ако това не е изпълнено, тогава се използва дължина на връзката, за да се определи разстоянието между два ковалентно свързани атома;

* 52 килокалории са необходими, за да се отрежат ковалентните връзки, които съществуват в 1 грам газообразен водород.

По отношение на ковалентните вещества е възможно да се разпознаят следните две:

* молекулярната ковалентна, т.е. връзките, които образуват молекули с ниска температура на кипене и температура на топене, изолатори на топлина и електрически ток, разтворими в полярни или неполярни разтворители (в зависимост от това дали самите молекули са полярни или неполярни), като бензол, азот, кислород и въглерод;

* ретикуларните ковалентни, кристални мрежи с неопределен брой атоми, подобни на йонните съединения, характеризиращи се с това, че са много твърди, неразтворими и с високи температури на кипене и топене, като диамант и кварц.