Терминът, който ни засяга, се формира от две думи, от които първо ще определим нейния етимологичен произход. Така думата газ, която произтича от латинския хаос, който може да се преведе като "хаос", беше дума, създадена от белгийския химик Хуан Батиста Ван Хелмонт.

От друга страна, истинското прилагателно трябва да подчертае, че то произхожда от латинския език и по-специално от термина rex, който може да се преведе като "цар".

Той е известен като газ към течността с малка плътност. Това е условие за агрегиране на определени въпроси, което ги води до неограничено разширяване, защото те нямат свои собствени формати или томове . Следователно, газовете приемат обема и външния вид на купата, буркана или контейнера, който ги запазва.

Интересно е да се спомене, че е възможно да се прави разлика между идеален газ и друг каталогизиран като реален, съгласно принципите, които свързват неговото налягане, обем и температура . Идеалният газ се счита за част от групата на теоретичните газове, защото се състои от точкова частица, която се движи случайно и не взаимодейства един с друг.

Истинският газ, от друга страна, е такъв, който има термодинамично поведение и не следва същото уравнение на състоянието на идеалните газове. Газовете се считат за реални при високо налягане и ниска температура .

От друга страна, при нормално налягане и температурни условия реалните газове са склонни да се държат качествено по същия начин като идеалния газ. Следователно, газове като кислород, азот, водород или въглероден диоксид могат да бъдат третирани като идеални газове при определени обстоятелства.

Всичко това ще ни накара да споменем това, което е известно като ван дер ваалсовите сили, които са онези отблъскващи и привлекателни сили, които се срещат между молекулите и че в случая на истинските газове са съвсем малки. Те са кръстени на учен Йоханес ван дер Ваалс, холандец, който е носител на Нобелова награда по физика през 1910 г. и който става референция благодарение на тях.

Също така от тези установени, това, което е известно като Закон на Ван дер Ваалс, който се определя като уравнение на състояние, което произтича от това, което е законът на идеалните газове. Налягането на газа, броят на моловете, което е еквивалентно на количеството на веществото, универсалната константа на газовете или обемът, зает от газа, е в центъра. И всичко това, без да забравяме тази, известна като температура в абсолютна стойност.

За да се измери поведението на газ, който се различава от обичайните условия на идеалния газ, е необходимо да се прилагат уравненията на реалните газове. Те показват, че истинските газове нямат безкрайно разширение : в противен случай те биха достигнали състояние, в което вече не биха могли да заемат по-голям обем.

Поведението на истински газ наподобява поведението на идеалния газ, когато неговата химична формула е проста и когато реактивността е ниска. Например, хелий е истински газ, чието поведение е близко до идеалния.