Понятието редуциращ агент се използва в областта на химията, в контекста на редукционно-окислителните реакции (известни също като редокс реакции ). При тези реакции редуциращият агент освобождава електроните, които са приети от окислителя . Споменатият трансфер включва промяна в окислителното състояние.

Може да се каже, че тези реакции на редукция-окисление провеждат две полу-реакции. От една страна, редуциращият агент губи електрони и окислява; от друга страна, окислителят добавя електрони и се намалява.

Обобщавайки развитието на окислително-редукционните реакции, можем да кажем, че редуциращият агент дава електрони и увеличава своя окислителен брой: т.е. окислява се. Окислителят, от друга страна, добавя електрони и намалява неговия окислителен брой (намалява се).

Да предположим, че има реакция между хлор и калций . В този случай, калций действа като редуциращ агент, тъй като отделя електрони и неговият окислителен брой нараства от 0 до 2 . Хлорът, от друга страна, действа като окислител (добавя електрони).

Важно е да се има предвид, че редукцията и окисляването винаги се извършват едновременно. Всеки път, когато редуциращият агент действа в реакцията, има и окислител. Редуциращият агент е този, който се окислява в реакцията и който осигурява електрони.

Водородът, например, е редуциращ агент, който се използва често. Възможно е да се получи меден метал в реакция, при която водородът окислява и отделя електрони.

Да видим списък с други най-използвани редуциращи агенти, за да оценим по-ясно различните приложения, които могат да имат:

* Въглероден оксид : използва се в металургията за намаляване на металните оксиди. Температурата, използвана за намаляване на рудата в доменната пещ (структурата, произведена за сливане и намаляване на желязната руда за бъдещото производство на топилната пещ), възлиза на приблизително 900 ° C;

* Алуминий : тъй като е химичен елемент (по-точно неферомагнитен метал) с висок химически афинитет с кислорода, металургията го използва като редуциращ агент, а също и за получаване на онези метали, които са особено трудни за намаляване, като например литий и калций, наред с други, чрез процеса, известен като алуминотермичен ;

* въглища : въглеводородни производни са също редуциращи агенти, сред които са пропан, бутан, метан и бензин, както и органични съединения като въглехидрати и мазнини. Например, при изгарянето на глюкоза, която се извършва в нашите собствени клетки, има реакция, при която въглеродът действа като редуциращ агент чрез промяна на неговото окислително състояние;

* няма окисляеми метали : в тази категория са фосфор и сяра;

* материали, които имат целулоза : тук можем да споменем хартия, дърво и текстил;

* алкални метали : въпреки че голяма част от металите могат да се считат за редуциращи агенти, какъвто е случаят с желязото, когато се окислява с кислород, алкалните метали се открояват със своето специално действие в този контекст. Някои примери са литий, рубидий, калий и натрий;

* захарите : преминават горенето, когато кислородът ги окислява до определена температура;

* мравчена киселина : известна също като метанолова киселина, тя е органична киселина, която има само един въглероден атом, поради което се счита за най-простата от неговата група;

* хидриди : са бинарни съединения, които са резултат от обединението на химичен елемент (като метален или неметален) и водородни атоми. Трябва да се спомене, че в състава му няма благородни газове .

По време на фотосинтезата и при разработването на отпечатани снимки, наред с други процеси, участват и редуциращи агенти.